SOLUCIÓN DEL TALLER ENLACE QUÍMICO

¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?

Definiciones que se deben tener en cuenta :

*Enlace químico : Se denomina enlace químico la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una combinación química,al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.

Si esta fuerza llega a ser  lo suficiente mente grande para mantener los átomos unidos ,  se ha formado un enlace químico.

*Ley del octeto: Los átomos al combinarse, ganan, pierden o comparten electrones tratando de adquirir una estructura de gases noble, con ocho electrones en su nivel exterior(un octeto), es la ley que busca la estabilidad.

Propiedades para la formación de enlaces:

*Energía de Ionización:es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso.

*Afinidad Electrónica:La cantidad de energía que se absorbe cuando se añade un electrón a un átomo gaseoso aislado para formar un ión de carga 1- .

*Electronegatividad: Es una medida de la capacidad de un átomo(o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace química en una molécula.

*Valencia: Es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.

*Número de Oxidación: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias. 

Tipos de enlace:

*Enlace iónico o electrovalente:  Transferencia de electrones. No es orientado.

*Enlace covalente: Compartimiento de electrones. Es orientado.

*Enlace Metálico:No es orientado. Es más móvil.

RESUELVE 

1. ¿Que entiendes por enlace químico?

es el proceso por el cual se unen, átomos iguales o diferentes para obtener la configuracion electrónica estable de los gases muertos y formar moléculas estables.

2. ¿Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?

Las principales propiedades de los enlaces iónicos

* Altos puntos de fusión y ebullición

*Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos

*Presentan aspecto cristalino

Las principales propiedades de los compuestos covalentes:

*Pueden existir, en condiciones ambientes, en los estados gaseoso, líquido y sólido. Cuando se presentan en estado sólido, poseen puntos de fusión y ebullición más bajos, comparados con los de las sustancias iónicas o metálicas.

*Algunas son solubles en agua, otras son solubles en solventes orgánicos y otros aún, son solubles en ambas.

*Normalmente, no son conductoras de electricidad, ni siquiera puros, ni aún disueltos en agua. La excepción a esta regla ocurre en el caso de los ácidos, que cuando están en solución, conducen la corriente eléctrica.

Principales propiedades de los compuestos metálicos:

*Buenos conductores de calor y electricidad

*La mayoría se presenta en estado sólido

*La mayoría posee puntos de fusión y ebullición elevados

*Son maleables o dúctiles

*Poseen brillo característico

3. ¿Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?

La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo. El número o estado de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo).

* Ejemplos: Fe2O3

* Valencia hierro: 3

* Valencia oxígeno: 2

* Número oxidación hierro: +3 porque pierde 3 electrones

* Número oxidación oxígeno: -2 porque cada oxígeno gana 2 electrones.

4. ¿Cuáles son los diferentes tipos de enlaces que existen defínalos y de ejemplos?

*El enlace iónico: consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de  signo contrario.

*Ejemplos: Cloruro de Sodio (NaCl), Cloruro de Potasio (KCl), Ioduro de Potasio (KI)

*En el enlace metálico: los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Ejemplos: Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.

*Ejemplos: Ca + K ó Cu +Zn

*Enlace covalente: Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa).

*Ejemplos: Molécula de cloro (Cl2), Molécula de Agua (H2O), Metano (CH4)

 Actividades a realizar

1.  Respuesta a la pregunta inicial:

¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?

Los compuestos químicos existentes en la naturaleza se forman, buscan su estabilidad construyendo enlaces químicos y así obtienen su compuesto químico, ello se maneja de manera constante para crear nuevos elementos.

2.

3.

   *El mg tiene magnesio  electrones en cuantas capas: 

.         a. Dos capas

          b . Seis capas

          c. Ocho capas

          d .Diez capas. 

      *La sal común (NaCl), que se utiliza en la cocina, es un tipo de enlace:     

          a.Enlace Iónic o

          b.Enlace Covalente

          c.Enlace Puente de Hidrogeno

          d.Enlace metálico.

        *Si un átomo solo tiene una capa, el número máximo de electrones en esa capa es de:

          a.  Tres

          b. Seis

          c. Dos

          d. Ocho

      

Bibliografia:

QUÍMICA 10 GENERAL E INORGÁNICA.

Webgrafia:

www.wikipedia.org
https://www.youtube.com/watch?v=Jw83nWI9jCA.
https://www.youtube.com/watch?v=85XmStwDdJo.
https://www.youtube.com/watch?v=qUvAmDCJ16s.
https://www.youtube.com/watch?v=__erdLamBVE.
https://www.youtube.com/watch?v=vP_bpTxydNo

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm